Teoría de Bohr
Es el que describe
al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se
encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del
núcleo. Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar
que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas electroestáticas que causan
atracción en lugar de gravedad.
Este modelo de Bohr significó
una gran mejora con respecto a los modelos anteriores (modelo cúbico,
Saturniano, etcétera); aunque hay quienes relacionan al modelo de Bohr con el
de Rutherford, por lo cual en algunos sitios figura como "modelo
Rutherford-Bohr".
En los comienzos del siglo 20 hubo ciertos
experimentos realizados por Ernest Rutherford, los cuales lo llevaron a la
conclusión de que los átomos consisten de una nube de electrones cargados
negativamente que rodean un núcleo cargado positivamente.
Gracias a estos datos, tomados por
Rutherford como meramente experimentales, fue que este científico luego pudo
llegar a la conclusión de un modelo planetario del átomo; o sea, electrones que
orbitan alrededor de un núcleo.
Sin embargo, este modelo tenía un
problema: no encajaba con las leyes mecánicas clásicas (de hecho, si
este modelo hubiese descripto correctamente a los átomos, significaría que
absolutamente todos los átomos son inestables).
Luego de todos los experimentos llevados a
cabo por Rutherford, Bohr continuó con sus investigaciones agregando algunos de
los datos obtenidos por Rutherford. Gracias a estos datos iniciales es que Bohr
pudo desarrollar su teoría: un modelo primitivo del átomo de hidrógeno.
De todos modos, hoy en día esta teoría
podría ser considerada obsoleta científicamente, pero gracias a su simplicidad es que este modelo sigue
siendo enseñado a estudiantes para introducirlos en el área de la física
cuántica.
La teoría de Bohr, si bien ya no se
considera como exacta, es importantísima a nivel histórico, ya que fue el
primer modelo en incluir y postular una cuantización, la cual explica cómo los
electrones pueden tener órbitas estables (al contrario de lo que explica la
teoría de Rutherford) alrededor del núcleo del átomo.
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