Principio de
dualidad del electrón (Onda–Partícula)
La
dualidad onda-partícula es el hecho de que un electrón cuando realizamos un
experimento para ver su naturaleza como partícula (onda) se comporte como una
partícula (onda), siendo fiel reflejo del principio de incertidumbre de
Heisenberg, la complementariedad de Bohr, el hecho de que el experimento altera
la “naturaleza” del sistema cuántico medido. Muchos experimentos han demostrado
esta “doble” naturaleza del electrón (en realidad el electrón no es ni una
onda, ni una partícula, sino que es otra cosa que puede ser observada como
partícula u onda, según el experimento, pero que no sabemos observar de ninguna
otra forma).
Postulado de Broglie
Louis de Broglie, era un aristócrata francés
que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis doctoral que elucidaba
las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones. Se trató de un
trabajo que ayudó a resolver una antigua paradoja al mostrar que los electrones
pueden ser descritos ya sea como partículas o como ondas, según las
circunstancias.
El punto de partida que tuvo de De Broglie para
desarrollar su tesis fue la inquietante dualidad en el comportamiento de la
luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula.
Este desconcertante aspecto doble de la luz, estrechamente vinculado con la
existencia.
El principio de la dualidad descansa sobre
el efecto fotoeléctrico, el cual plantea que la luz puede
comportarse de dos maneras según las circunsancias y el tema a estudiar, y son
1.- Luz como una Onda: esta es
usada en la fisica clasica, sobre todo en óptica, donde los lentes y los
espectros visibles requieres de su estudio a travez de las propiedades de las
ondas.
2.- Luz como Partícula: Usada
sobre todo en física cuántica, segun los estudios de Planck sobre la radiacion
del cuerpo negro, la materia absorbe energia electromagnética y luego la libera
en forma de pequeños paquetes llamados fotones, estos cuantos de luz,tienen de
igual manera una frecuencia, pero gracias a éstos, se pueden estudiar las
propiedades del átomo.
Planck realizó varios experimentos para probar
su teoría, con los cuales logro estableces que la energia de estos cuantos o
fotnes es directamente proporcinal a la frecuencia de la radiación que los
emite, estableciendo asi la formula que decia que la energia(E) es igual a la
constante de Planck(h) por la frecuencia de la radiación(f).
E = h . f
Por último, dió el valor para dicha constante
que quedo establecido con el siguiente valor:
h = 6.63 x 10−34 J.s
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