Niveles de energía
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando
capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En
efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste
y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.
Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se
encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar
intercambios electrónicos en las últimas capas.
El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes
niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda
energética) en el que se encuentra cada uno de ellos. Las bandas que nos interesan
a nosotros para entender mejor el comportamiento del átomo son:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los
electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos
subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener,
como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3
orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el
número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p
(2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros
niveles se resume en la siguiente tabla:
Niveles de energía
|
1
|
2
|
3
|
4
|
Subniveles
|
s
|
s p
|
s p d
|
s p d f
|
Número de orbitales de cada tipo
|
1
|
1 3
|
1 3 5
|
1 3 5 7
|
Denominación de los orbitales
|
1s
|
2s 2p
|
3s 3p 3d
|
4s 4p 4d 4f
|
Número máximo de electrones en los orbitales
|
2
|
2 - 6
|
2 - 6 - 10
|
2- 6- 10- 14
|
Número máximo de electrones por nivel
|
2
|
8
|
18
|
32
|
• sharp : líneas nítidas pero de poca intensidad
• principal : líneas intensas
• difuse : líneas difusas
• fundamental : líneas frecuentes en muchos
espectros La configuración electrónica en la corteza de un átomo es
la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los
electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de
energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones
existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los
enlaces con otros átomos para formar compuestos.
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